Temat lekcji: Wodorotlenek sodu i wodorotlenek potasu. Proszę otworzyć str. https://www.youtube.com/watch?v=WvhOWNYI7Ao
i dokładnie wysłuchać wyjaśnienia tego tematu. Do zeszytu przepisać notatkę podaną poniżej. Dodatkowo proszę oglądnąć doświadczenie ze str. https://www.youtube.com/watch?v=vQGFzC6Zens
NOTATKA:
- WODOROTLENEK SODU
- a) wzór sumaryczny: NaOH
- b) wzór strukturalny: Na-O-H
- c) reakcje otrzymywania:
Sód + woda → wodorotlenek sodu + wodór
2Na + 2H2O → 2NaOH+ H2↑
Tlenek sodu + woda → wodorotlenek sodu
Na2O + H2O → 2NaOH
d) właściwości:
– substancja stała
– biała
– dobrze rozpuszczalna w wodzie (wydziela się ciepło)
– higroskopijny (pochłania wodę)
– żrący
– często nazywany sodą żrącą, ługiem sodowym
e) zastosowanie:
– przemysł papierniczy
– środki czystości (mydła, środki piorące)
– klejenie szkła
– tworzywa sztuczne
- WODOROTLENEK POTASU:
- a) wzór sumaryczny: KOH
- b) wzór strukturalny: K-O-H
- c) reakcje otrzymywania:
potas + woda → wodorotlenek potasu + wodór
2K + 2H2O → 2KOH+ H2↑
Tlenek potasu + woda → wodorotlenek potasu
K2O + H2O → 2KOH
d) właściwości:
– substancja stała
– biała
– dobrze rozpuszczalna w wodzie (wydziela się ciepło)
– higroskopijny (pochłania wodę)
– żrący
e) zastosowanie:
– przemysł kosmetyczny
– elektronika (baterie niklowo – kadmowe)
– produkcja kakao i wyrobów czekoladowych
– produkcja barwników
